1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 15 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.
t½ = 15 min
k = min⁻¹
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 25 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 125 min noch vorhanden?
t½ = 25 mint = 125 min
f = %
3.Mittel
Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 15 min von 1,5 mol/L auf 0,45 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,45 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,05 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 2 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,02 min⁻¹ bei 35 °C und 0,269 min⁻¹ bei 65 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,269 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 60 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,005 s⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 80 kJ/mol. Bestimme den Stoßfaktor (präexponentiellen Faktor) A in der Arrhenius-Gleichung.
k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. k = 0,04621 min⁻¹
- 2. f = 3,125 %
- 3. k = 0,08026 min⁻¹
- 4. CA = 0,9091 mol/L
- 5. Ea = 75,05 kJ/mol
- 6. A = 1,748 × 10¹⁰ s⁻¹
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