Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,15 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 0,8 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Leicht
t (min)C (mol/L)90 minC = ?

Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 90 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
3.Mittel
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,5 L/(mol·min) und startet bei 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Mittel
t (min)X (%)t = ?30%

Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,04 mol/(L·min) und startet bei 0,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 30 %? Bestimme t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 30 %
t = min
5.Schwer
Tk25 °C0,0240 °C?

Eine Reaktion hat bei 25 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 120 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 40 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Schwer
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))Versuch 10,50,02Versuch 21,50,06n = ?

Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,5 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,02 mol/(L·s); mit CA0 = 1,5 mol/L beträgt sie 0,06 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,06 mol/(L·s)
n =

Lösungsschlüssel

  1. 1. CA = 0,1785 mol/L
  2. 2. CA = 0,2479 mol/L
  3. 3. CA = 0,09091 mol/L
  4. 4. t = 3,75 min
  5. 5. k2 = 0,2033 min⁻¹
  6. 6. n = 1

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