Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Reaktionskinetik zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 1 mol/L

Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA²·CB mit k = 0,002 L²/(mol²·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 0,1 mol/L und CB = 1 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 0,1 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Leicht
t (min)C/C₀t½​ = 10 min0,5

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 10 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.

t½ = 10 min
k = min⁻¹
3.Mittel
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 0,2 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 2 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Mittel
t (min)C (mol/L)5 min0,4

Bei einer Reaktion erster Ordnung fällt die Konzentration von A in 5 min von 1 mol/L auf 0,4 mol/L. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Schwer
Tk50 °Ck1​?10·k1​

Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kJ/mol. Bei 50 °C ist sie zu langsam. Auf welche Temperatur T2 (in °C) muss man sie erwärmen, damit sie 10-mal schneller abläuft?

Ea = 100 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Schwer
Tk30 °C0,0155 °C0,0527

Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,01 min⁻¹ bei 30 °C und 0,0527 min⁻¹ bei 55 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0527 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Lösungsschlüssel

  1. 1. r = 2 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
  2. 2. k = 0,06931 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,9375 mol/L
  4. 4. k = 0,1833 min⁻¹
  5. 5. T2 = 71,31 °C
  6. 6. Ea = 54,98 kJ/mol

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