1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 10 min. Bestimme ihre Geschwindigkeitskonstante k.
t½ = 10 min
k = min⁻¹
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,1 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1,2 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 10 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Mittel
Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,025 mol/(L·min) und startet bei 1,2 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 75 %? Bestimme t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 75 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion nullter Ordnung hat k = 0,04 mol/(L·min) und startet bei 1,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 80 %? Bestimme t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
5.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,01 min⁻¹ bei 30 °C und 0,205 min⁻¹ bei 55 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,205 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,002 min⁻¹ bei 40 °C und 0,00518 min⁻¹ bei 50 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,00518 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Lösungsschlüssel
- 1. k = 0,06931 min⁻¹
- 2. CA = 0,4415 mol/L
- 3. t = 36 min
- 4. t = 30 min
- 5. Ea = 99,92 kJ/mol
- 6. Ea = 80,07 kJ/mol
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