Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA·CB mit k = 0,02 L/(mol·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 0,5 mol/L und CB = 0,1 mol/L.
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,02 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 95 %? Bestimme t.
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) in einem Satzreaktor hat k = 0,25 L/(mol·min) und startet bei 0,5 mol/L. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 95 %? Bestimme t.
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,005 min⁻¹ bei 40 °C und 0,0126 min⁻¹ bei 60 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
Eine Reaktion erster Ordnung hat bei 20 °C k = 0,02 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 70 kJ/mol. Der Satzreaktor wird jetzt 15 min lang bei 35 °C betrieben. Bestimme den erreichten Umsatz X.
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