1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Halbwertszeit von 10 min. Wie viel Prozent f des Edukts sind nach 5 min noch vorhanden?
t½ = 10 mint = 5 min
f = %
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Die Reaktion A + B → C folgt dem Geschwindigkeitsgesetz r = k·CA·CB mit k = 0,01 L/(mol·s). Bestimme die Reaktionsgeschwindigkeit r für CA = 1 mol/L und CB = 0,3 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Mittel
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,01 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 95 %? Bestimme t.
k = 0,01 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Mittel
Eine Reaktion erster Ordnung in einem Satzreaktor hat k = 0,08 min⁻¹. Wie lange dauert es bis zu einem Umsatz von 80 %? Bestimme t.
k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Schwer
Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion beträgt 0,02 min⁻¹ bei 25 °C und 0,717 min⁻¹ bei 65 °C. Bestimme die Aktivierungsenergie Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,717 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 20 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 55 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 30 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. f = 70,71 %
- 2. r = 0,003 mol/(L·s)
- 3. t = 299,6 min
- 4. t = 20,12 min
- 5. Ea = 75,01 kJ/mol
- 6. k2 = 0,02105 min⁻¹
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