1.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung A → Produkte hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,01 min⁻¹. Die Anfangskonzentration von A beträgt 1 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 20 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Arbeitsblatt Reaktionskinetik mit Lösungen
2.Leicht
Eine Reaktion erster Ordnung hat eine Geschwindigkeitskonstante von 0,02 min⁻¹. Bestimme ihre Halbwertszeit t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Mittel
Eine Reaktion zweiter Ordnung (−rA = k·CA²) hat k = 0,02 L/(mol·min) und eine Anfangskonzentration von 0,2 mol/L. Bestimme ihre erste Halbwertszeit t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Mittel
Eine Reaktion mit dem Geschwindigkeitsgesetz −rA = k·CA² hat k = 1 L/(mol·min) und startet bei 1,5 mol/L. Bestimme die Konzentration CA nach 5 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Schwer
Zwei Versuche messen die Anfangsgeschwindigkeit von A → Produkte. Mit CA0 = 0,5 mol/L beträgt die Geschwindigkeit 0,002 mol/(L·s); mit CA0 = 1,5 mol/L beträgt sie 0,006 mol/(L·s). Bestimme die Reaktionsordnung n bezüglich A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,006 mol/(L·s)
n =
6.Schwer
Eine Reaktion hat bei 35 °C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,05 min⁻¹ und eine Aktivierungsenergie von 90 kJ/mol. Bestimme die Geschwindigkeitskonstante k2 bei 60 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Lösungsschlüssel
- 1. CA = 0,8187 mol/L
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. t½ = 250 min
- 4. CA = 0,1765 mol/L
- 5. n = 1
- 6. k2 = 0,698 min⁻¹
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