Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 120 min0,5

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 120 min. Halla su constante de velocidad k.

t½ = 120 min
k = min⁻¹
2.Fácil
t (min)C/C₀ (%)150 min?

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 150 min?

t½ = 30 mint = 150 min
f = %
3.Media
t (min)C (mol/L)5 min0,48

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,2 mol/L a 0,48 mol/L en 5 min. Halla la constante de velocidad k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.

k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difícil
Tk20 °C0,0535 °C0,166

La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 20 °C y 0,166 min⁻¹ a 35 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,166 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Tk20 °C0,160 °C13,8

La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 20 °C y 13,8 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 13,8 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluciones

  1. 1. k = 0,005776 min⁻¹
  2. 2. f = 3,125 %
  3. 3. k = 0,1833 min⁻¹
  4. 4. t = 13,86 min
  5. 5. Ea = 60,08 kJ/mol
  6. 6. Ea = 100 kJ/mol

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