1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 20 min.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CB, con k = 0,5 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,5 mol/L y CB = 2 mol/L.
r = k·CBk = 0,5 s⁻¹CA = 0,5 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 2 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,25 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,8 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,001 s⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 40 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 40 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 50 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,5 mol/L
- 2. r = 1 mol/(L·s)
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. t½ = 5 min
- 5. A = 4703 s⁻¹
- 6. k2 = 0,03481 min⁻¹
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