1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 60 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 1 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,8 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 55 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 50 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 40 °C y 0,088 min⁻¹ a 80 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,088 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,8987 mol/L
- 2. CA = 0,1785 mol/L
- 3. t = 1 min
- 4. t = 11,87 min
- 5. k2 = 0,2783 min⁻¹
- 6. Ea = 49,99 kJ/mol
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