1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,025 mol/(L·min) y parte de 0,8 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 25 °C y 0,0876 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0876 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 40 °C y 0,486 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,486 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,9447 mol/L
- 2. CA = 0,1624 mol/L
- 3. CA = 0,125 mol/L
- 4. t = 24 min
- 5. Ea = 60 kJ/mol
- 6. Ea = 90,05 kJ/mol
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