1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 40 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,4 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 50 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,01 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 20 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. CA = 0,3347 mol/L
- 2. CA = 0,06767 mol/L
- 3. CA = 0,4444 mol/L
- 4. t = 1,25 min
- 5. k2 = 0,01237 min⁻¹
- 6. X = 43,45 %
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