1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,3 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,3 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 55 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 30 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,2 mol/L la velocidad es 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 0,6 mol/L es 0,0104 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 0,6 mol/Lr2 = 0,0104 mol/(L·s)
n =
Soluciones
- 1. t½ = 34,66 min
- 2. CA = 0,3679 mol/L
- 3. t = 11,51 min
- 4. t = 5,365 min
- 5. k2 = 0,00421 min⁻¹
- 6. n = 1,501
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