Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración C_A al cabo de 5 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,1 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) tiene k = 0,2 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 30 °C y 0,965 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,965 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 40 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. t_½ = 69,31 min
2. C_A = 1,375 mol/L
3. C_A = 1,429 mol/L
4. t_½ = 3,333 min
5. E_a = 75 kJ/mol
6. k₂ = 0,01775 min⁻¹

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