Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_A·C_B², con k = 0,005 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 2 mol/L y C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,005 L²/(mol²·s)C_A = 2 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 1,2 mol/L en 60 min. Halla la constante de velocidad k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 35 °C y 0,511 min⁻¹ a 50 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,511 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con C_A0 = 0,2 mol/L la velocidad es 0,02 mol/(L·s); con C_A0 = 0,4 mol/L es 0,08 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,08 mol/(L·s)

n =

Soluciones

1. t_½ = 8,664 min
2. r = 0,0004 mol/(L·s)
3. k = 0,008514 min⁻¹
4. C_A = 0,08 mol/L
5. E_a = 90,03 kJ/mol
6. n = 2

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