1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 25 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 125 min?
t½ = 25 mint = 125 min
f = %
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,25 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,2 mol/L a 0,48 mol/L en 15 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 35 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 35 °C y 0,638 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,638 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. t½ = 69,31 min
- 2. f = 3,125 %
- 3. t = 6 min
- 4. k = 0,06109 min⁻¹
- 5. k2 = 0,2471 min⁻¹
- 6. Ea = 99,99 kJ/mol
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