1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 25 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 25 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA, con k = 0,005 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,4 mol/L y CB = 1 mol/L.
r = k·CAk = 0,005 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,04 mol/(L·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,2 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocidad es 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 2 mol/L es 0,004 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,004 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 35 °C y 0,0106 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0106 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. k = 0,02773 min⁻¹
- 2. r = 0,002 mol/(L·s)
- 3. t = 40 min
- 4. t = 6,931 min
- 5. n = 0,5
- 6. Ea = 70,1 kJ/mol
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