1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,01 mol/(L·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,2 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,01 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 50 °C durante 10 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 40 °C durante 10 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. CA = 0,7652 mol/L
- 3. t = 180 min
- 4. t = 6,931 min
- 5. X = 35,36 %
- 6. X = 9,186 %
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