1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocidad es 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 2 mol/L es 0,128 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,128 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 25 °C y 0,316 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,316 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 1,213 mol/L
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. t = 63,33 min
- 4. CA = 0,1667 mol/L
- 5. n = 3
- 6. Ea = 49,99 kJ/mol
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