1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 8 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 1 mol/L en 5 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,5 mol/L a 0,15 mol/L en 60 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,15 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,001 s⁻¹ a 80 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 20 °C y 0,549 min⁻¹ a 35 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,549 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. t½ = 4,621 min
- 2. k = 0,08664 min⁻¹
- 3. k = 0,1386 min⁻¹
- 4. k = 0,02007 min⁻¹
- 5. A = 749823 s⁻¹
- 6. Ea = 120 kJ/mol
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