1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 30 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,5 mol/L a 0,35 mol/L en 40 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,35 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,05 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 120 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,001 s⁻¹ a 50 °C y una energía de activación de 40 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,0231 min⁻¹
- 2. CA = 0,5927 mol/L
- 3. k = 0,008917 min⁻¹
- 4. t = 59,91 min
- 5. k2 = 8,357 min⁻¹
- 6. A = 2924 s⁻¹
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