1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,04 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 10 min.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,4 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,5 L/(mol·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 40 °C y 0,116 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,116 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 40 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,1 mol/L
- 2. CA = 0,9825 mol/L
- 3. t = 10 min
- 4. t = 12 min
- 5. Ea = 100,1 kJ/mol
- 6. k2 = 0,08137 min⁻¹
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