1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,02 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,02 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,005 s⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 60 °C durante 15 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 60 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. CA = 0,1353 mol/L
- 3. t = 149,8 min
- 4. t = 45,81 min
- 5. A = 5,1 × 10⁷ s⁻¹
- 6. X = 22,58 %
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