1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 5 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 15 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 60 min?
t½ = 15 mint = 60 min
f = %
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,4 L/(mol·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,05 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 45 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 25 °C y 0,0276 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0276 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,7 mol/L
- 2. f = 6,25 %
- 3. t = 7,5 min
- 4. t = 32,19 min
- 5. X = 25,79 %
- 6. Ea = 40,03 kJ/mol
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