1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 30 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,5 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,05 s⁻¹ a 80 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,05 s⁻¹T = 80 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 60 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,0231 min⁻¹
- 2. CA = 0,2707 mol/L
- 3. CA = 0,06383 mol/L
- 4. t = 4 min
- 5. A = 1,027 × 10¹² s⁻¹
- 6. k2 = 0,1994 min⁻¹
Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.