1.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB², con k = 0,2 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,2 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,025 mol/(L·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 25 °C y 0,0235 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0235 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 30 °C y 0,0214 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0214 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. r = 0,075 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,9447 mol/L
- 3. t = 13,33 min
- 4. t = 48 min
- 5. Ea = 80,09 kJ/mol
- 6. Ea = 60,05 kJ/mol
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