1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 8 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 60 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,005 mol/(L·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 40 %? Halla t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 40 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,02 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.
k = 0,02 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 40 °C durante 30 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 70 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,08664 min⁻¹
- 2. CA = 0,5488 mol/L
- 3. t = 40 min
- 4. t = 34,66 min
- 5. X = 76,43 %
- 6. k2 = 5,1 min⁻¹
Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.