1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 40 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 2 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 1 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,2 mol/L la velocidad es 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 0,8 mol/L es 0,04 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,04 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 40 °C y 0,44 min⁻¹ a 80 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,44 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,5518 mol/L
- 2. t½ = 4,621 min
- 3. CA = 0,6667 mol/L
- 4. t = 3 min
- 5. n = 1
- 6. Ea = 49,99 kJ/mol
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