1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 45 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 45 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB², con k = 0,1 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,8 mol/L y CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,1 L²/(mol²·s)CA = 0,8 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,8 L/(mol·min) y una concentración inicial de 2 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 120 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 55 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 s⁻¹ a 60 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,0154 min⁻¹
- 2. r = 0,0032 mol/(L·s)
- 3. t½ = 0,625 min
- 4. CA = 0,04082 mol/L
- 5. k2 = 0,8357 min⁻¹
- 6. A = 3,497 × 10¹⁰ s⁻¹
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