Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,8 mol/L a 0,48 mol/L en 10 min. Halla la constante de velocidad k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,48 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) tiene k = 0,25 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,2 mol/L. Halla su primera vida media t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 40 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 40 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 s⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Soluciones

1. t_½ = 69,31 min
2. t_½ = 34,66 min
3. k = 0,05108 min⁻¹
4. t_½ = 20 min
5. k₂ = 1,374 min⁻¹
6. A = 1,151 × 10⁷ s⁻¹

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