1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,2 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,05 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,1 s⁻¹ a 100 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 70 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,4415 mol/L
- 2. CA = 0,2707 mol/L
- 3. CA = 0,2222 mol/L
- 4. t = 32,19 min
- 5. A = 2,508 × 10⁷ s⁻¹
- 6. k2 = 10,2 min⁻¹
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