1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 120 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 120 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,005 mol/(L·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 45 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,05 s⁻¹ a 60 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,05 s⁻¹T = 60 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,005776 min⁻¹
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. t = 270 min
- 4. CA = 0,3636 mol/L
- 5. X = 52,56 %
- 6. A = 4,728 × 10⁹ s⁻¹
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