1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB, con k = 0,05 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,05 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,8 mol/L a 0,32 mol/L en 10 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,32 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,005 s⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocidad es 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 0,4 mol/L es 0,64 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,64 mol/(L·s)
n =
Soluciones
- 1. CA = 0,5518 mol/L
- 2. r = 0,015 mol/(L·s)
- 3. k = 0,09163 min⁻¹
- 4. t½ = 10 min
- 5. A = 5,19 × 10¹¹ s⁻¹
- 6. n = 3
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