1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 45 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,2 mol/L a 0,36 mol/L en 30 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,36 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 20 °C y 0,0101 min⁻¹ a 30 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0101 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 40 °C y 0,0536 min⁻¹ a 70 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0536 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,3253 mol/L
- 2. CA = 0,7085 mol/L
- 3. k = 0,04013 min⁻¹
- 4. t = 95 min
- 5. Ea = 119,6 kJ/mol
- 6. Ea = 50 kJ/mol
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