1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 12 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 24 min?
t½ = 12 mint = 24 min
f = %
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 1 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,2 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocidad es 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 0,4 mol/L es 0,04 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,04 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,002 s⁻¹ a 100 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,439 mol/L
- 2. f = 25 %
- 3. CA = 0,04878 mol/L
- 4. t = 14,98 min
- 5. n = 1
- 6. A = 6,311 × 10⁷ s⁻¹
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