1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 75 min?
t½ = 30 mint = 75 min
f = %
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 65 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. f = 17,68 %
- 2. CA = 0,573 mol/L
- 3. t = 15 min
- 4. CA = 0,1429 mol/L
- 5. k2 = 0,455 min⁻¹
- 6. k2 = 0,2363 min⁻¹
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