1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 15 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 15 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,01 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,01 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,01 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocidad es 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 0,3 mol/L es 0,27 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,3 mol/Lr2 = 0,27 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 25 °C y 0,289 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,289 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,3704 mol/L
- 2. k = 0,04621 min⁻¹
- 3. t = 96 min
- 4. t = 160,9 min
- 5. n = 3
- 6. Ea = 54,92 kJ/mol
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