1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 6 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,02 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,05 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una energía de activación de 70 kJ/mol. A 25 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 4 veces más rápida?
Ea = 70 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 55 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 80 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,1155 min⁻¹
- 2. CA = 0,3614 mol/L
- 3. t = 80,47 min
- 4. t = 59,91 min
- 5. T2 = 40,39 °C
- 6. k2 = 0,05472 min⁻¹
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