1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 60 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,25 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 45 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 20 °C y 0,407 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,407 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,2943 mol/L
- 2. CA = 0,241 mol/L
- 3. t½ = 0,6667 min
- 4. t = 3 min
- 5. X = 22,62 %
- 6. Ea = 80,02 kJ/mol
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