Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Fácil
t (min)C (mol/L)50 minC = ?

Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,005 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 50 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)30 min0,8

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 0,8 mol/L en 30 min. Halla la constante de velocidad k.

CA0 = 2 mol/LCA = 0,8 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reacción de orden cero tiene k = 0,005 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
Tk25 °Ck1​?5·k1​

Una reacción tiene una energía de activación de 100 kJ/mol. A 25 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 5 veces más rápida?

Ea = 100 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
Tk30 °C0,0560 °C3,64

La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 30 °C y 3,64 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 3,64 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluciones

  1. 1. CA = 0,3347 mol/L
  2. 2. CA = 1,75 mol/L
  3. 3. k = 0,03054 min⁻¹
  4. 4. t = 180 min
  5. 5. T2 = 37,39 °C
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

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