1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 90 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 L/(mol·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,04 mol/(L·min) y parte de 0,8 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 20 °C y 0,00741 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,00741 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 45 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,6099 mol/L
- 2. CA = 0,4518 mol/L
- 3. t = 7,5 min
- 4. t = 15 min
- 5. Ea = 49,98 kJ/mol
- 6. k2 = 0,251 min⁻¹
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