1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 99 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,05 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una energía de activación de 40 kJ/mol. A 30 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 2 veces más rápida?
Ea = 40 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 65 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. t½ = 13,86 min
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. t = 57,56 min
- 4. t = 46,05 min
- 5. T2 = 43,84 °C
- 6. k2 = 0,3193 min⁻¹
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