1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,8 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,4 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 35 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,05 min⁻¹ a 25 °C y 0,325 min⁻¹ a 50 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,325 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. t½ = 34,66 min
- 2. CA = 0,3033 mol/L
- 3. t = 2,5 min
- 4. CA = 0,125 mol/L
- 5. k2 = 0,4047 min⁻¹
- 6. Ea = 59,97 kJ/mol
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