Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_A², con k = 0,02 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 0,4 mol/L y C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,02 L/(mol·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 20 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,5 mol/L a 0,1 mol/L en 60 min. Halla la constante de velocidad k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,1 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 35 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 30 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. t_½ = 69,31 min
2. r = 0,0032 mol/(L·s)
3. C_A = 0,6667 mol/L
4. k = 0,02682 min⁻¹
5. k₂ = 0,04472 min⁻¹
6. k₂ = 0,07742 min⁻¹

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