1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 10 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 25 min?
t½ = 10 mint = 25 min
f = %
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,15 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,15 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,02 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 30 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 40 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 55 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,1624 mol/L
- 2. f = 17,68 %
- 3. t = 19,97 min
- 4. t = 54 min
- 5. X = 39,18 %
- 6. k2 = 0,04037 min⁻¹
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