1.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA²·CB, con k = 0,02 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,4 mol/L y CB = 1 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 0,4 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 15 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,05 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 45 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 45 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 20 °C y 0,0182 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0182 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. r = 0,0032 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,85 mol/L
- 3. CA = 0,2264 mol/L
- 4. t = 27,73 min
- 5. k2 = 0,3554 min⁻¹
- 6. Ea = 40,07 kJ/mol
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