Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀ (%)5 min?

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 10 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 5 min?

t½ = 10 mint = 5 min
f = %
2.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. Halla su vida media t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,2 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,4 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Tk40 °C0,165 °C0,841

La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 40 °C y 0,841 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,841 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Tk20 °Ck1​?5·k1​

Una reacción tiene una energía de activación de 70 kJ/mol. A 20 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 5 veces más rápida?

Ea = 70 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluciones

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. t½ = 13,86 min
  3. 3. t½ = 5 min
  4. 4. t½ = 2,5 min
  5. 5. Ea = 74,99 kJ/mol
  6. 6. T2 = 37,4 °C

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