1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 10 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 4 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,4 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 2 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,1 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 30 °C durante 15 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 30 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 20 °C y 0,0459 min⁻¹ a 50 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0459 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,6 mol/L
- 2. k = 0,1733 min⁻¹
- 3. CA = 0,6818 mol/L
- 4. CA = 0,4 mol/L
- 5. X = 25,56 %
- 6. Ea = 40,01 kJ/mol
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