1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 20 min.
k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,15 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,15 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,3 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,3 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 s⁻¹ a 80 °C y una energía de activación de 100 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 55 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 30 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. CA = 0,2 mol/L
- 3. t = 10,73 min
- 4. t = 5,365 min
- 5. A = 6,189 × 10¹² s⁻¹
- 6. k2 = 0,0421 min⁻¹
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