Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración C_A tras 90 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 90 min

C_A = mol/L

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 30 min

k = min⁻¹

3.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) tiene k = 0,05 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Media

Una reacción de orden cero tiene k = 0,025 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 90 %

t = min

5.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 55 kJ/mol. A 30 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 3 veces más rápida?

E_a = 55 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 35 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 35 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. C_A = 0,3253 mol/L
2. k = 0,0231 min⁻¹
3. t_½ = 20 min
4. t = 43,2 min
5. T₂ = 46,07 °C
6. k₂ = 0,009622 min⁻¹

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